A+C→AC，所需活化能為E1。AC+B→AB+C，所需活化能為E2。E1、E2都小于E （見圖）。催化劑C只是暫時介入了化學反應，反應結束后,催化劑C即行再生。按阿倫尼烏斯方程k=Ae-E/RT(式中k為溫度T時的反應速度常數；A為指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數，單位與k相同；R為氣體常數，kJ/mol·K；T為熱力學溫度，K；E為活化能，kJ/mol)，以反應速率常數k表示的反應速率主要決定于反應活化能E，若催化使反應活化能降低ΔE，則反應速率即提高e-ΔE/RT倍。催化反應一般能降低活化能約41.82 kJ/mol，若反應在300K下進行，則反應速率可增加約1.7×10倍。根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。南湖區品牌催化氧化廠家電話

催化反應的吸附理論首先是由意大利人珀蘭尼在1824年提出的。他認為，由于吸附作用使物質的質點相互接近，因而它們之間容易發生反應。他說，吸附作用是由于電力而產生的分子吸引力。1834年，法拉第則提出了與上者不同的吸附理論，他認為催化反應不是電力使然，而是靠體物質相互吸收所產生的氣體張力。他認為，如果催化劑表面極為干凈，氣體就會附著其上而凝結，一部分反應分子彼此接近到一定程度時，就會使新合力發生作用，抵消排斥力，因而使反應變得容易進行。海鹽低碳催化氧化收費獨特的陰極材料，陰極材料采用抗污染的工藝及表面材料，抗污染能力強；陽極壽命長，性能穩定。

均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應，習慣上稱為液相氧化反應，一般具有以下特點：近40年來,在金屬有機化學發展的推動下，均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應，習慣上稱為液相氧化反應，一般具有以下特點：1、反應物與催化劑同相，不存在固體表面上活性中心性質及分布不均勻的問題，作為活性中心的過渡金屬活性高，選擇性好；

②選擇性：一種催化劑只對某一類反應具有明顯的加速作用，對其他反應則加速作用甚小，甚至沒有加速作用。這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性。可通過選擇不同的催化劑來控制或改變化學反應的方向。③壽命或穩定性：催化劑的穩定性以壽命表示。它包括熱穩定性、機械穩定性和抗毒穩定性。 [1]催化劑與反應物同處于一均勻物相中的催化作用。有液相和氣相均相催化。液態酸堿催化劑，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態分子催化劑的催化屬于這一類。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，易于用光譜、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用，反應動力學一般不復雜。但均相催化劑有難以分離、回收和再生的缺點。生化后污水深度處理工程中，由于水質相對較好，可采用小氧化劑劑量，短氧化時間的方式處理。

催化氧化是指通過催化劑以空氣、氧氣、臭氧等為氧化劑進行的氧化反應。比如氨的催化氧化：4NH3 + 5O2=(催化劑,△) 4NO + 6H2O。催化氧化是指在一定壓力和溫度條件下,以金屬材料為催化劑,如Pt、Pd、Ni、Cu等存在情況下與以空氣、氧氣、臭氧等為氧化劑進行的氧化反應，包括“加氧”，“去氫”兩方面都算催化氧化。例如：乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO，屬于去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵。化學方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O （條件：銅或銀作催化劑，加熱）有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。南湖區品牌催化氧化廠家電話

引入氫或失去氧的作用叫還原。南湖區品牌催化氧化廠家電話

氣體還原 還原劑為H、CO、CH、水煤氣或其他氣態碳氫化合物。如粉末冶金工業經常用氫還原氧化物以制取金屬粉（如W、Mo、Fe等），再壓制成型,燒結成產品。濕法冶金常自金屬鹽溶液中，采用高壓氫還原法制取金屬鈷等。在高爐煉鐵、鼓風爐煉鉛中，除固體碳參加還原反應外，也有大量CO參加反應。此外，利用不溶陽極或可溶粗金屬陽極進行金屬鹽的酸性水溶液電解時，在陰極上析出金屬（如Cu、Zn、Cd、Co、Ni等）的反應，以及高溫熔鹽電解生產鋁、鎂等的陰極反應，也可屬于還原反應之列。南湖區品牌催化氧化廠家電話

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