催化作用可分以下幾種類型：①均相催化。催化劑與反應(yīng)物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡(luò)合催化等。均相催化大多在液相中進(jìn)行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，但催化劑難以分離、回收和再生。催化作用②多相催化。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應(yīng)物為液體或氣體。在多相催化反應(yīng)中，固體催化劑對(duì)反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附作用，使反應(yīng)物分子得到活化，降低了反應(yīng)的活化能，而使反應(yīng)速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點(diǎn)對(duì)反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附，稱為活性中心。工業(yè)生產(chǎn)中的催化作用大多屬于多相催化。如果在有限的空間里急劇燃燒，瞬間內(nèi)累計(jì)大量的熱，使氣體體積急劇膨脹，就會(huì)引起。平湖本地催化氧化廠家電話

在泰勒之后，前蘇聯(lián)的兩位科學(xué)家對(duì)活性中心理論進(jìn)行了進(jìn)一步的完善和發(fā)展。1929年，巴蘭金提出了多位催化理論，認(rèn)為催化劑活性中心的結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)與反應(yīng)物分子在催化反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化的那部分結(jié)構(gòu)處于向何對(duì)應(yīng)。這一理論把催化活化看作反應(yīng)物中的多位體的反應(yīng)過(guò)程，并且這個(gè)作用會(huì)引起反應(yīng)物中價(jià)鍵的變形，并使反應(yīng)物分子活化，促成新價(jià)鍵的形成。另一位蘇聯(lián)人柯巴捷夫于1939年提出了活性集團(tuán)理論，與泰勒不同的是他認(rèn)為活性中心是催化劑表面上非晶體中幾個(gè)催化劑原子組成的集團(tuán)。平湖本地催化氧化廠家電話一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。

實(shí)用的金屬氧化物催化劑常為多組分氧化物的混合物，很多金屬氧化物催化劑是半導(dǎo)體，其化學(xué)組成大多是非化學(xué)計(jì)量的，因此，催化劑組分很復(fù)雜。金屬氧化物催化劑的導(dǎo)電性和逸出功、金屬離子的 d電子組態(tài)、氧化物中晶格氧特性、半導(dǎo)體電子能帶、催化劑表面吸附能力等，都與催化劑的催化活性有關(guān)。配位（絡(luò)合）催化金屬、特別是過(guò)渡金屬及其化合物有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，能形成多種類型的絡(luò)合物。某些分子與金屬（或金屬離子）絡(luò)合后便易于進(jìn)行某特定反應(yīng)，該反應(yīng)稱為配位（絡(luò)合）催化反應(yīng)，該金屬或其化合物起絡(luò)合催化劑作用

作為氧化反應(yīng)來(lái)看待的冶金過(guò)程有四種：氧化焙燒 （包括燒結(jié)）利用空氣或富氧空氣對(duì)硫化礦或其精礦粉焙燒去硫,形成金屬氧化物或硫酸鹽,例如：(5)還原－氧化反應(yīng)ZnS+2O2→ZnSO4 (6)氯化焙燒 利用氯化劑在氧化氣氛下對(duì)硫化礦焙燒去硫，得到金屬氯化物，例如：上列反應(yīng)是濕法冶金提取銅使用的氯化焙燒反應(yīng)。氧化吹煉 以純氧氣頂吹、底吹或頂?shù)讖?fù)合吹在轉(zhuǎn)爐內(nèi)由生鐵煉成鋼的過(guò)程中，脫硅、脫錳、脫碳及脫磷都是氧化反應(yīng)；在臥式轉(zhuǎn)爐內(nèi)利用空氣或富氧空氣吹煉銅锍（冰銅）得到粗銅也是氧化反應(yīng)。上述吹煉均屬自熱過(guò)程。電催化氧化技術(shù)是將電作為催化劑，以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進(jìn)行的氧化反應(yīng)。

20世紀(jì)以來(lái)，催化工藝迅速發(fā)展，例如，20年代研究成功用鈷催化劑由一氧化碳和氫合成液體燃料的費(fèi)-托法；1955年研究成功齊格勒-納塔催化劑，用于烯烴定向聚合；現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)和煉油工業(yè)的生產(chǎn)過(guò)程，已有90%以上使用了催化方法。在催化反應(yīng)過(guò)程中，至少必須有一種反應(yīng)物分子與催化劑發(fā)生了某種形式的化學(xué)作用。由于催化劑的介入，化學(xué)反應(yīng)改變了進(jìn)行途徑，而新的反應(yīng)途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因。例如，化學(xué)反應(yīng)A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下，反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。海鹽新型節(jié)能催化氧化收費(fèi)

劇烈氧化，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。平湖本地催化氧化廠家電話

狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來(lái)說(shuō)，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。1.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)的一種；氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。平湖本地催化氧化廠家電話

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